它能解决什么问题、怎么读图
它能解决什么问题
- 老师讲"化学反应是原子的重新组合"，你想亲眼看到组合过程。
- 理解为什么"质量守恒"——数一下反应前后每种原子的数量是否相等。
- 理解"化学方程式的系数比"——对应粒子个数比，不是质量比。
- 理解"过量反应"——为什么 1 mol H₂ 和 1 mol O₂ 反应后还有 0.5 mol O₂ 剩。
怎么读图
- 每个小球 = 1 个原子，连线 = 化学键。
- 反应物区（左）：原来存在的分子。
- 生成物区（右）：反应后形成的新分子。
- 数一下左边和右边的小球，每种颜色（元素）的数量应该相等。
- 图示为教学示意，不是真实分子结构（真实分子是 3D 的，比例也不同）。
怎么用它做练习
- 数反应前 H、O、C 等各种原子各有几个。
- 数反应后同种原子各有几个，验证相等。
- 数每个分子由几个原子组成，理解"为什么系数比 = 分子数比"。
- 选不同反应比较：哪些只换了"伙伴"，哪些原子数变了？答：都没变。
局限
- 只覆盖 12 个苏科/人教版初三典型反应。
- 显示的是配平后的"理想"情况，真实反应不会 100% 按这个比例完全反应（产率 < 100%）。
- 不展示反应历程（中间过渡态、活化能）。
关于本工具
化学反应粒子级可视化，用于直观理解"质量守恒"和"化学方程式的微观含义"。图为教学示意，非真实分子结构。
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免责声明
可视化为教学示意，与真实分子形状、比例不同。仅供参考学习。
手算对照：把方程式翻译成「分子个数比」
质量守恒、系数比、过量反应这三个难点，其实是同一件事：把方程式翻译成粒子个数之间的关系。微观反应可视化把翻译结果直接画出来——上方反应物区摆着几个分子，下方生成物区摆着几个分子，中间箭头标着反应条件，右侧还有一张原子计数表，逐元素对照「反应前、反应后、守恒」。看懂这张图，就等于把「原子重新组合」这句话落到能用眼睛数出来的层面。
① 使用方法：选反应，读三块内容
- 选反应：顶部一排按钮是 12 个初中典型反应，从氢气燃烧、镁条燃烧到电解水、碳酸钙分解、铁与硫酸铜，点一下就切换。
- 看粒子图：每个小球代表 1 个原子，每条连线代表一个化学键；红底是反应物区，绿底是生成物区。
- 看原子守恒表：逐元素列出反应前数量、反应后数量，并给出守恒判定，这是质量守恒定律在微观层面的直接证据。
- 看反应解读：同一反应的关键点会写在这里，比如氧气充足与不足的差别、产物颜色的原因。
② 手算怎么走：不用图也能数出来
- 第一步看系数：系数就是分子个数，2H₂ + O₂ = 2H₂O 意思是 2 个氢分子对 1 个氧分子生成 2 个水分子。
- 第二步算单个分子：一个水分子含 1 个氧原子和 2 个氢原子；一个硫酸铜分子含 1 个铜、1 个硫、4 个氧。
- 第三步相乘再相加：原子总数 = 单个分子里的原子个数 × 分子个数，左右两栏分别算一遍。
- 第四步比对：同种元素左右相等，说明原子种类和数目都没有变——这就是质量守恒的微观解释。
图里的连线表示什么，能当分子模型看吗？
连线只表示原子之间的化学键，用来帮你读出「一个分子由哪些原子组成」。它不是真实分子模型：真实分子是三维结构，原子的大小和比例也和示意图不同。初中阶段看这张图的目的只有一个——数原子，别去纠结形状。
守恒表里的「✓」是怎么算出来的？
工具按每个分子含有的原子数乘以该分子的个数，再把同类元素累加，得到反应前的各元素总数；生成物区同样算一遍，两者相等就标「✓」。所以表里的数字是按方程式系数推出来的理想值，可以直接拿它当验算草稿用。
为什么系数比不能直接当质量比用？
因为系数表示的是粒子的个数比，不是质量比。要得到质量比，还得把各物质的相对分子质量乘上去再按系数比分配。做题时先确认题目问的是「个数比」还是「质量比」，这两问的算法不同，是最容易混淆的地方。
某个反应物过量的情况，图里看得到吗？
看不到。图展示的是按方程式系数配平后的理想配比，反应物有剩余的部分不会画出来，真实反应的转化率也不是百分之百。这类「过量、剩余、产率」的计算题，仍要按题目给的数据自己列式推算，图只负责帮你把系数与粒子数对应起来。
边界与局限：只覆盖 12 个苏科版 / 人教版初三典型反应，涉及燃烧、电解、分解、置换、复分解等类型；图形为教学示意，不是真实分子结构与比例；不展示反应历程、中间过渡态与活化能；显示的是按方程式配平后的理想配比，真实产率与过量情形不在图内体现。反应与性质相关结论以教材和官方资料为准，涉及实际实验操作的环节一律按学校实验室规程与教师指导进行。